Riscos Inerentes à Utilização do Amoníaco

·      Riscos do amoníaco para a saúde:

- Ao atingir as vias respiratórias pode provocar dispneia e tosse, e se a pessoa infectada estiver exposta muito tempo, pode causar graves danos pulmonares;

- Ao atingir os olhos fá-los lacrimejar, podendo provocar conjuntivites;

- Pode provocar queimaduras na pele;

- Pode provocar cancro pulmonar e morte prematura.

·       Algumas embalagens que contêm amoníaco apresentam alguns destes símbolos de perigo:

Sofia

Riscos Inerentes à Utilização do Amoníaco

·         Efeitos e causas:

·         O amoníaco na pele pode causar queimaduras e necroses.

·         Nos olhos mesmo a concentrações baixas pode criar irritações.

·         E pode mesmo até causar alterações na nossa urina (mau cheiro devido a bactérias que libertam amoníaco).

·         Se ingerirmos o amoníaco isso poderá causar-nos náuseas vómitos e feridas na boca, nos lábios e no esófago.

·         Também por inalação pode causar estragos pois os cheiros são corrosivos e bastante irritantes, que podem causar dificuldade em respirar e queimaduras na mucosa nasal.   

Adriana Dias

Propriedades do Amoníaco

A síntese do amoníaco (designada por processo de Haber-Bosch) é usada na sua produção, a partir de azoto e hidrogénio. Esta reacção é descrita pela equação química:

             N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)

Propriedades Físicas:

Fórmula: NH₃
Cor: Incolor
Massa Molar: 17,04 g/mol
pH: Alcalino
Massa volúmica: 0,682 g/cm3 (líquido a -33,4  ̊C)
Densidade relativa de vapor: (a –33,5  ̊C e 1 atm) 0,5963
Massa Específica: 0,771 kg/m3 a 0  ̊C e 1 atm

Pressão de vapor: (23,9   ̊C) 9,560 atm

Solubilidade em água: Solúvel com libertação de vapor

Taxa de Evaporação: Elevada

Entalpia de formação: -46,1 KJ/mol (gasoso, a 25ºC)

Temperaturas Específicas:

o   Ponto de ebulição: -33,35  ̊C

o   Ponto de fusão: -77,73  ̊C

o   Temperatura de decomposição: < 450  ̊C

o   Temperatura de auto-ignição: 650  ̊C a 1 atm

Michelle Alegre

Propriedades do Amoníaco

Fórmula: NH₃

Geometria: Piramidal trigonal

Massa Molar: 17,03 g mol^-1

Estado físico: Gás comprimido liquefeito

Cor: Incolor

Odor: Odor característico, sufocante e irritante

pH: pH> 7 (Solução alcalina)

Temperaturas específicas:

·         Ponto de ebulição: -33,35 ºC

·         Ponto de fusão: -77,73 ºC

·         Temperatura de decomposição: Acima de 450 ºC

·         Temperatura de auto-ignição: 650 ºC (a 1 atm)

Massa volúmica: 0,682 g cm^-3 (líquido a -33,4 ºC)

Densidade relativa de vapor: 0,5963 (a -33,5 ºC e 1 atm)

Massa Específica: 0,771 kg m^-3 (a 0 ºC e 1 atm)

Pressão de vapor: 9,560 atm (a 23,9 ºC)

Solubilidade em água: Solúvel com libertação de vapor

Taxa de Evaporação: Elevada

Entalpia de formação: : ∆H= -46,1 K_J mol^-1 (gasoso, a 25 ºC)

Ana Carolina Ferreira

Produção de Ácido Nítrico

O ácido nítrico puro é um líquido viscoso, incolor e inodoro. À temperatura ambiente liberta fumos vermelhos ou amarelos.

O processo Ostwald é um processo comercial, inventado por Wilhelm Ostwald, usado para a produção de ácido nítrico (HNO₃).
            A amónia é aquecida com um catalisador (platina) para a formação do óxido nítrico (NO), que é oxidado para produzir dióxido de nitrogénio (NO₂), que reage com a água (H₂O) produzida anteriormente originando finalmente o ácido nítrico:

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O
2 NO + O₂ → 2 NO₂
3 NO₂ + H₂O → 2 HNO_3(aq) + NO


O processo utiliza o amoníaco (NH₃) produzido pelo processo de Haber.

Leandro Duarte

Produção de Ácido Nítrico

O ácido nítrico puro é um líquido viscoso, incolor e inodoro. No entanto, frequentemente, impurezas dão-lhe uma coloração amarelo-acastanhado. À temperatura ambiente liberta fumos vermelhos ou amarelados. O ácido nítrico é considerado um ácido forte, sendo também bastante corrosivo.

Actualmente, o ácido nítrico é produzido a partir do processo de Ostwald, onde amónia é queimada sob telas catalíticas de platina originando monóxido de azoto (NO), que oxidado forma dióxido de azoto (NO₂), que é absorvido sob pressão em água formando ácido nítrico.

O processo envolve altas temperaturas e pressões próximas da atmosférica. A produção de ácido nítrico é altamente poluidora, libertando gases originadores de chuvas ácidas e responsáveis pelo efeito de estufa. Diversos processos foram desenvolvidos, contudo, para a minimização das emissões destes gases.

O ácido nítrico concentrado, para além da sua utilização experimental, é usado na indústria de explosivos, na produção de fertilizantes, fibras sintéticas, etc…

António Almeida

Indústria Farmacêutica

Rita Semedo