A síntese do amoníaco (designada por processo de Haber-Bosch) é usada na sua produção, a partir de azoto e hidrogénio. Esta reacção é descrita pela equação química:
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
Propriedades Físicas:
Fórmula: NH3
Cor: Incolor
Massa Molar: 17,04 g/mol
pH: Alcalino
Massa volúmica: 0,682 g/cm3 (líquido a -33,4 ̊C)
Densidade relativa de vapor: (a –33,5 ̊C e 1 atm) 0,5963
Massa Específica: 0,771 kg/m3 a 0 ̊C e 1 atm
Pressão de vapor: (23,9 ̊C) 9,560 atm
Cor: Incolor
Massa Molar: 17,04 g/mol
pH: Alcalino
Massa volúmica: 0,682 g/cm3 (líquido a -33,4 ̊C)
Densidade relativa de vapor: (a –33,5 ̊C e 1 atm) 0,5963
Massa Específica: 0,771 kg/m3 a 0 ̊C e 1 atm
Pressão de vapor: (23,9 ̊C) 9,560 atm Solubilidade em água: Solúvel com libertação de vapor
Taxa de Evaporação: Elevada
Entalpia de formação: -46,1 KJ/mol (gasoso, a 25ºC)
Temperaturas Específicas:
o Ponto de ebulição: -33,35 ̊C
o Ponto de fusão: -77,73 ̊C
o
o Temperatura de auto-ignição: 650 ̊C a 1 atm
Michelle Alegre
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