Produção de Ácido Nítrico

O ácido nítrico puro é um líquido viscoso, incolor e inodoro. À temperatura ambiente liberta fumos vermelhos ou amarelos.

O processo Ostwald é um processo comercial, inventado por Wilhelm Ostwald, usado para a produção de ácido nítrico (HNO₃).
            A amónia é aquecida com um catalisador (platina) para a formação do óxido nítrico (NO), que é oxidado para produzir dióxido de nitrogénio (NO₂), que reage com a água (H₂O) produzida anteriormente originando finalmente o ácido nítrico:

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O
2 NO + O₂ → 2 NO₂
3 NO₂ + H₂O → 2 HNO_3(aq) + NO


O processo utiliza o amoníaco (NH₃) produzido pelo processo de Haber.

Leandro Duarte

Produção de Ácido Nítrico

O ácido nítrico puro é um líquido viscoso, incolor e inodoro. No entanto, frequentemente, impurezas dão-lhe uma coloração amarelo-acastanhado. À temperatura ambiente liberta fumos vermelhos ou amarelados. O ácido nítrico é considerado um ácido forte, sendo também bastante corrosivo.

Actualmente, o ácido nítrico é produzido a partir do processo de Ostwald, onde amónia é queimada sob telas catalíticas de platina originando monóxido de azoto (NO), que oxidado forma dióxido de azoto (NO₂), que é absorvido sob pressão em água formando ácido nítrico.

O processo envolve altas temperaturas e pressões próximas da atmosférica. A produção de ácido nítrico é altamente poluidora, libertando gases originadores de chuvas ácidas e responsáveis pelo efeito de estufa. Diversos processos foram desenvolvidos, contudo, para a minimização das emissões destes gases.

O ácido nítrico concentrado, para além da sua utilização experimental, é usado na indústria de explosivos, na produção de fertilizantes, fibras sintéticas, etc…

António Almeida

Indústria Farmacêutica

Rita Semedo

Indústria Farmacêutica

O amoníaco produz-se industrialmente usando os gases azoto, N₂, e hidrogénio, H₂, como matérias-primas. A reacção de síntese do amoníaco é representada pela equação química:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)

            O amoníaco é um composto químico muito utilizado pelas indústrias, em especial na indústria farmacêutica.

Ureia- Utilizado em cremes, pois hidrata a pele e constitui o factor natural da pele. Também existem indústrias destinadas só á produção de ureia.

Nitrato de prata- Em medicina foi utilizado para a eliminação de verrugas e para fazer alguns medicamentos.

Ácido nítrico- Branqueamento dos medicamentos, na composição de medicamentos é utilizado como um excipiente, na destruição de medicamentos nos processos de reciclagem e também é utilizado para o tratamento de água na indústria farmacêutica.

Beatriz Neves

Indústria de Explosivos

O amoníaco produz-se industrialmente utilizando-se os gases azoto, N₂, e hidrogénio, H₂, como matérias-primas. A síntese do amoníaco é representada pela equação química:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)

Em 1909, o químico alemão Fritz Haber descobriu um processo de produção de amoníaco que veio revolucionar o desenvolvimento da insdústria de fertilizantes.

O engenheiro químico Carl Bosch transformou o processo de Haber num processo industrial capaz de produzir milhares de toneladas de amoníaco por ano.

Fritz Haber (à esquerda) e Carl Bosch (à direita)

Até então, a produção industrial de amoníaco envolvia o uso de matérias-primas que eram caras e pouco abundantes. Haber e Bosch tiveram o mérito de desenvolver a produção industrial do amoníaco com base no azoto existente na atmosfera.

A Primeira Guerra Mundial foi o grande motor do desenvolvimento das fábricas de amoníaco na Alemanha pois a industria alemã de explosivos necessitava, com urgência de uma alternativa ao nitrado do Chile para a produção de acido nítrico.

À época da I Guerra Mundial, 1914, várias fabricas estavam em operação, e a produção de amoníaco serviu para a produção de nitratos explosivos, cuja fácil disponibilidade fez com que a guerra se alastrasse por muito tempo, causando uma destruição até então sem precedentes.

O ácido nítrico (derivado do amoníaco) é utilizado para a produção da maioria dos explosivos (compostos nitrados) de uso militar (nitrocelulose, nitroglicerina, trinitrotolueno, nitroguanidina, nitro pentaeritritol).

José Cerveira

Refinação do Petróleo como Anti-oxidante

O que é a refinação do petróleo?

Consiste numa série de tratamentos físicos e químicos, segundos os quais vai haver alterações no petróleo para uma futura possível utilização.

Marta Silva

Refrigeração e Produção de Gelo

O amoníaco utiliza-se como refrigerante há mais de 120 anos e, por isso, as suas propriedades e aplicações são bastante conhecidas. No entanto, é devido a certos inconvenientes que esta substância apresenta, no que respeita à segurança, quanto ao uso do amoníaco, limita-se exclusivamente a grandes fábricas e indústrias que necessitam do uso deste composto.

 

História

O Amoníaco foi reconhecido como refrigerante em 1860 quando o francês Ferdinand Carre criou um sistema de refrigeração do tipo “absorção”, onde se utilizava o amoníaco como refrigerante e a água como agente de absorção. Aproximadamente uma década depois, o americano David Byle desenvolveu um compressor em que se podia utilizar o amoníaco.

Também é de salientar que o amoníaco foi substituído pelos CFCs nos anos trinta do século XX, pois o seu destino era outro. Servia para o combate, nomeadamente na fabricação de armas e explosivos. Recentemente voltou a ganhar “o papel principal” nos processos de arrefecimento, pois os CFCs causam um enorme dano à camada de ozono.

Vantagens

Como fluido usado na refrigeração, o amoníaco apresenta numerosas características e vantagens, sendo as mais importantes as seguintes:

• Possui boas propriedades termodinâmicas, de transferência, de calor e de massa, em particular dentro das condições definidas pelos serviços e o rendimento das máquinas utilizando amoníaco é dos melhores.
• É quimicamente neutro para os elementos dos circuitos frigoríficos, com excepção do cobre.
• O amoníaco não se mistura com o óleo lubrificante.
• Não é sensível na presença de ar húmido ou de água.
• É facilmente detectável em caso de fuga por ser muito leve e, desta forma, é muito difícil ter uma falha de circuito.
• O amoníaco é fabricado para muitos mais usos além da refrigeração, o que permite a manutenção do seu preço baixo e acessível. Em qualquer caso, o preço do amoníaco é muito inferior ao custo total da maioria dos outros refrigerantes e para além disso, quantidades inferiores permitem o mesmo efeito.

O amoníaco é utilizado em circuitos frigoríficos há mais de um século, em máquinas de compressão mecânica de potências médias e grandes e em máquinas frigoríficas de pequenas potências (refrigeradores e frigoríficos domésticos) e a grande potência (em especial para a recuperação de calor industrial).

O amoníaco é uma substância produzida em grandes quantidades por sociedades químicas. Fica queimado quando a condensação do ar atinge valores entre 16 e 25% e é inflamável quando atinge a temperatura de 651°C. Estes dois valores mostram que o risco de inflamação do amoníaco é muito limitado. São estas características que fazem do amoníaco uma substância muito útil na área da refrigeração. A título de curiosidade pode também referir-se que o amoníaco está também presente nos sistemas de refrigeração e controle térmico nas estações espaciais.

Rita Sousa

 

Indústria de Fertilizantes

           Na indústria moderna de fertilizantes, a produção do amoníaco é a base para a elaboração de todos os outros fertilizantes nitrogenados.

Síntese do Amoníaco simplificada:

A partir do amoníaco são produzidos, através de outros processos e sínteses, uma série de outros compostos que, ou são utilizados como fertilizantes, ou são utilizados para produção de fertilizantes, tais como:

      ·      A Ureia;

      ·       O Ácido Nítrico;

      ·        O Nitrato de Amónio;

      ·     O Sulfato de Amónio.

Bruno Capão

Produção de Compostos Nitrogenados

Nome: Amoníaco

Estado físico: Gás comprimido liquefeito;

Cor: Incolor;

Odor: Odor característico, pungente, sufocante, irritante;

Fórmula:

Massa Molar: 17,04 g/mol

pH: Alcalino;

Os principais usos do amoníaco são: como fertilizante agrícola, seja puro, seja na forma de sais, na fabricação do HNO3, na produção de substâncias orgânicas, como gás de refrigeração.
          O solo, em particular, deve conter compostos nitrogenados, para possibilitar o bom desenvolvimento das plantas, quando isso não ocorre, devemos adicionar ao solo os fertilizantes nitrogenados.

Produção de Compostos nitrogenados:

Na indústria moderna de fertilizantes, a produção de amoníaco é a base para a elaboração de todos os outros fertilizantes nitrogenados. Independentemente de qual seja o processo de preparação do gás de síntese, é utilizada uma técnica análoga à de Haber-Bosch para a síntese do amoníaco.

O processo de Haber (também conhecido como Processo Haber-Bosch) é uma reacção entre nitrogénio e hidrogénio para produzir amoníaco.

Esta reacção é catalisada com o ferro, sob as condições de 200 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450ºC.:

N2(g) + 3H2(g) <--> 2NH3(g) + energia

Jéssica Cardoso